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                濃鹽酸和濃硝酸之間發生化學反應的原因

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                濃鹽酸和濃硝酸之間發生化學反應的原因

                發布日期:2016-07-27 作者: 點擊:

                濃硝酸能否氧化濃鹽酸 在高中階段, 認為 濃硝酸不能氧化濃鹽酸。原因就是 王水是存在的, 而認為王水中的鹽酸和硝酸相互不反應。 因此,在酸性溶液中氯離子能與硝酸根離子共存。

                高中判斷一個氧化還原反應是根據氧化還原的能力決定的,但這只能用于定性的判斷。在大學的化學中,可以根據有關氧化或還原的半反應來判斷總反應是否發生:如果總反應電勢大于零,反應可以自發進行;總反應電勢等于零,反應在一定的情況下可以發生;總反應電勢小于零,反應不能自主發生,需要外加能量才有可能發生。根據電化學的有關數據,在標準狀況下,Cl- -2e=Cl2 的電勢E=-1.36V,2NO3 2- + 4H+ +2e=2NO2 +2H2O 的電勢E=+0.80V。二者構成的電池的E<0,該反應不能夠自發進行。

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                申明:王水的氧化性并不是最強的,目前已經發現很多比王水氧化性還要高的物質,很多合成的無機酸氧化性很高,王水主要是依靠氯離子的強配位性使得反應更容易發生! 

                濃硝酸與濃鹽酸是不會發生化學反應的,這主要與它們的電極電勢有關。工業上將濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1:3配成的溶液叫做王水,可溶解不能與硝酸作用的金屬,如Au,Pt等:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O; 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O。作用原理是濃鹽酸中高濃度的氯離子能與上述金屬形成穩定的配離子,使金屬的還原性增強。因此二者一定不會發生反應。

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                濃硝酸常溫下為何不能氧化濃鹽酸:

                1、得考慮電位,打個比方,一個孩童能跳過的高度無過三二十厘米,一個大人卻能跳過好幾十厘米,一個運動員借助器材更能跳過四五米的高度,硝酸的氧化還原電位不夠;

                2、產品的穩定性:鹽酸的氧化產物如果是高氯酸,在這樣的體系中也不能很好地存留提取,必須得在沒有可能被還原的情況下制備,有含氮氧化物則肯定不行。

                濃鹽酸和濃硝酸之間發生的反應濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合可制成王水,能溶解一些不溶于硝酸的金屬,如鉑、金.期間會發生如下反應HNO3+3HCl=2H2O+ Cl2+ NOCl。王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑,使王水的氧化能力比硝酸強,同時還有高濃度的氯離子,氯離子配位能力強,能與溶解下來的微量金離子或鉑離子形成穩定的配離子[AuCl4]-或[PtCl6]2-,從而使得平衡向右移動,使金屬溶解.


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