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                化學試劑廠家淺析鹽酸化學品各個方面的危害

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                化學試劑廠家淺析鹽酸化學品各個方面的危害

                發布日期:2016-07-27 作者: 點擊:

                一、健康危害:接觸其蒸氣或煙霧,可引起急性中毒,出現眼結膜炎,鼻及口腔粘膜有燒灼感,鼻衄、齒齦出血,氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響:長期接觸,引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。 

                二、環境危害: 對環境有危害,對水體和土壤可造成污染。

                三、燃爆危險:本品不燃,具強腐蝕性、強刺激性,可致人體灼傷。

                四、皮膚接觸:立即脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。 

                五、人體部位接觸:①眼睛接觸:立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。② 吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。③食入:用水漱口,給飲牛奶或蛋清。

                六、危險特性: 能與一些活性金屬粉末發生反應, 放出氫氣。遇氰化物能產生劇毒的氰化氫氣體。與堿發生中合反應,并放出大量的熱。具有較強的腐蝕性。

                濃鹽酸是HCl的水溶液,是一種混合物,起最大質量分數為37%,極易揮發,并且會發出的HCl極易溶于水。所以開口放置的濃鹽酸容器口會有白霧生成。

                濃硫酸是H2SO4的水溶液,也可是純的硫酸或硫酸和SO3的混合物,質量分數有時可大于100%。但濃硫酸不易揮發,甚至可以用加熱的方法提純。  

                濃鹽酸物理化學表現的性質

                濃鹽酸物理性質:

                (1)組成:是氯化氫的水溶液(混合物)

                (2)純鹽酸是無色透明的液體,工業鹽酸因含雜質,而顯黃色

                (3)濃鹽酸有揮發性,揮發出氯化氫氣體,跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴(即白霧),揮發后質量變小。

                濃鹽酸化學性質:

                (1)跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色(化學變化)。石蕊試液遇酸(如鹽酸)變成紅色,酚酞試液遇酸(如鹽酸)不變色。石蕊試液遇堿溶液變藍色,酚酞試液遇堿溶液變紅色。

                (2)跟活潑或較活潑金屬(鎂、鋁、鋅、鐵等)發生置換反應產生氫氣。Zn+2HCl=ZnC12+H2↑(實驗室制氫氣)

                (3)跟金屬氧化物反應生成鹽和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(清洗鐵制品表面的鐵銹)ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O(制取鹽的方法之一)

                (4)跟堿反應生成鹽和水:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(用Al(OH)3治療胃酸過多)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(藍色沉淀溶解,溶液變藍)

                (5)跟鹽反應生成新的酸和鹽。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(檢驗Cl-的方法)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3治療胃酸過多)


                本文網址:http://www.starsportsimage.com/news/344.html

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